Медь находится в нескольких степенях окисления : 0, +1, +2, +3 и +4, и наиболее распространенными состояниями являются +1 и +2, где ее степень окисления +2 является наиболее стабильной в растворах; в то время как состояние +4 является самым редким (например, в соединении Cs 2 CuF 6 ). Соли меди (II), такие как сульфат меди (II) , обычно имеют синий или зеленый цвет. По химическому составу медь имеет много свойств, аналогичных золоту и серебру, которые находятся в той же группе периодической таблицы элементов, что и медь. Так, например, на железной игле, погруженной в раствор сульфата меди, слой металлической меди отделяется, и в раствор входит железо, вытесняя медь с образованием сульфата железа (II) , поскольку железо уступает меди.
Соляная кислота обычно не разрушает медь, но в присутствии кислорода происходит очень агрессивное воздействие, пожтому часто необходимо соляную кислоту купить. Серная кислота Брюса растворяет медь. Медь также растворяет азотную кислоту и имперскую воду. Смесь азотной или серной кислоты с перекисью водорода очень быстро растворяет медь. Этот металл подвержен воздействию даже органических кислот. В основаниях стабильно ведет себя медь. При нагревании до красного свечения медь реагирует с кислородом с образованием толстого слоя оксида меди. При воздействии фтораи его соединения, медь пассивируется. Не вступает в реакцию с (чистым) воздухом и водой. Кислород и водород растворяются в жидкой меди, и когда такая жидкая медь затвердевает, газы превращаются в водяной пар и могут вызывать газовую пористость в литых медных объектах.
